Question

Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при сгорании 160г этанола

Answer 1

Объяснение:

1)160:46=3.4

2)1 моль-44.8

3.4 моль-x

x=44.8×3.4=152.32

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа (CO2), полученного при сгорании 160 г этанола (C2H5OH), необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания этанола.

Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этанола (C2H5OH) дает две молекулы углекислого газа (CO2).

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна: C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль

Масса одной молекулы этанола: C2H5OH = (2 * 12.01) + (6 * 1.01) + 16.00 = 46.07 г/моль

Количество молей этанола можно рассчитать, разделив массу этанола на его молекулярную массу: Количество молей этанола = 160 г / 46.07 г/моль ≈ 3.47 моль

Так как каждый моль этанола дает два моля углекислого газа, можно умножить количество молей этанола на 2, чтобы получить количество молей углекислого газа: Количество молей CO2 = 3.47 моль * 2 = 6.94 моль

Наконец, для расчета объема углекислого газа (н. у.), нужно умножить количество молей CO2 на их молярный объем при нормальных условиях, который составляет около 22.4 л/моль: Объем CO2 = 6.94 моль * 22.4 л/моль ≈ 155.34 л

Таким образом, объем углекислого газа (н. у.), полученного при сгорании 160 г этанола, составляет около 155.34 л.