Question

Решите задачу по химии Какова масса осадка, полученного при взаимодействии 154 г. фосфата натрия с хлоридом бария, массой 210 г Объясните, пожалуйста, решение в мельчайших подробностях, чтобы я научился решать аналогичные задачи

Answer 1

Ответ: 198,33

Объяснение:

Дано:

m(Na3PO4) = 154г

m(BaCl2) = 210г

Найти

m( Ba3(PO4)2) - ?

Решение

1) Запишем уравнение реакции

2Na3PO4 + 3BaCl2 = 6NaCl + Ba3(PO4)2

2) Находим осадок по таблице растворимости, записываем его в графу "Найти"

В нашем случае, осадок - это Ba3(PO4)2

3) У нас есть формула n = m/M, где n - кол-во вещества (в моль)

m - масса вещества

M - Молярная масса(сумма всех атомных масс)

Высчитаем n у BaCl2

n(BaCl2) = 210г : (137+70) = 210 : 208 = 1

Теперь методом сравнения коэффициентов найдем n у Ba3(PO4)2

В уравнении реакции его коэффициент = 1, а у BaCl2 стоит коэф. 3

Значит, n(Ba3(PO4)2) = n(BaCl2) : 3

n(Ba3(PO4)2) = 0,33

по той же формуле найдем его массу

m = Mn

m(Ba3(PO4)2) = 601 х 0,33 = 198,33

Ответ : 198,33

Порешай похожие задачи,если хочешь, это вторая часть в ОГЭ

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнения реакции и расчет массы осадка. Сначала найдем уравнение реакции между фосфатом натрия (Na3PO4) и хлоридом бария (BaCl2):

Na3PO4 + BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Согласно уравнению реакции, одна молекула фосфата натрия (Na3PO4) реагирует с одной молекулой хлорида бария (BaCl2) и образует одну молекулу осадка барий фосфата (Ba3(PO4)2) и 6 молекул хлорида натрия (NaCl).

Теперь, чтобы найти массу осадка (Ba3(PO4)2), сначала определим, какое количество вещества фосфата натрия (Na3PO4) у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль).

Молярные массы: Na3PO4: Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль, Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль, Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. Молярная масса Na3PO4 = 3 * (Масса Na) + Масса P + 4 * (Масса O).

Масса Na3PO4 = 154 г. Молярная масса Na3PO4 = 3 * 22.99 г/моль + 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 163.94 г/моль.

Количество вещества Na3PO4 = 154 г / 163.94 г/моль ≈ 0.938 моль.

Теперь, используя стехиометрию, мы видим, что 1 моль Na3PO4 образует 1 моль Ba3(PO4)2. Таким образом, количество молекул Ba3(PO4)2 будет также равно 0.938 моль.

Теперь найдем массу осадка Ba3(PO4)2, используя его молекулярную массу:

Молярные массы: Ba3(PO4)2: Молярная масса бария (Ba) = 137.33 г/моль, Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль, Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль. Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 * (Масса Ba) + 2 * (Масса P) + 8 * (Масса O).

Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 * 137.33 г/моль + 2 * 30.97 г/моль + 8 * 16.00 г/моль ≈ 601.93 г/моль.

Теперь рассчитаем массу осадка Ba3(PO4)2:

Масса Ba3(PO4)2 = Количество молекул Ba3(PO4)2 * Молярная масса Ba3(PO4)2. Масса Ba3(PO4)2 = 0.938 моль * 601.93 г/моль ≈ 564.36 г.

Таким образом, масса осадка барий фосфата (Ba3(PO4)2), полученного при взаимодействии 154 г фосфата натрия с хлоридом бария массой 210 г, составляет около 564.36 г.