Question

Помогите пожалуйста с химией! Дам 60 баллов! (задание внизу) Часть А1.Положение неметаллов в ПСХЭ2.В каком из соединений углерод проявляет наибольшую (наименьшую) степень окисленияКарбид кальция, карбонат калия, угарный газ3.Изменение электроотрицательности по группе, по периоду4.Электронное строение атомов неметаллов5.Аллотропия неметаллов6.Кристаллические решетки неметаллов7.Физические свойства-Хлора, фтора, кислорода, озона, водорода-Серы кристаллической, серы пластической-Азота-Аммиака-Бурого газа-Алмаза, графита, угля-Угарного газа-Углекислого газа-Красного и белого фосфора-Оксида фосфора (V)-Фосфина 8.Окислительно – восстановительные свойства неметаллов9.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между карбонатом калия и серной кислотой10.Качественные реакции на хлорид – ион, бромид – ион, йодид – ион, карбонат – ион, сульфат – ион, ион аммония, фосфат – ион. Признаки.Часть В11.В ряду элементов Cl→Br→I увеличивается-Электроотрицательность элементов-Радиус атома-Кислотные свойства водородных соединений-Степень окисления в высшем оксиде-Число электронов на внешнем слое12.Расставьте коэффициенты по схеме электронного баланса, укажите окислитель и восстановительMg+ HNO3 →Mg(NO3)2 + H2O + N2↑13.В ответе запишите сумму коэффициентовУстановите соответствие между веществами и их физическими свойствами14.Напишите уравнения реакций по цепочке превращений:-P → Mg3P2→ PH3 → P2O5 → H3PO4-N2 → NH3 → NO→ NO2 → HNO3-С → СО2 → СO→ СO2 → Na2CO3-CuCl2 → Cl2 → HCl→ NaCl → AgCl-Si → K4Si → SiH4→ SiO2 → Si-S → H2S → SO2→ SO3 → Na2SO415. Сколько грамм фосфорной кислоты получится при растворении 5,6 литров оксида фосфора (V) в воде, если практический выход реакции составляет 65% от теоретически возможного?​

Answer 1

1. С 4 периода по 8
2 Наибольшую в карбонате калия
3 По периоду:слева направо уменьшаются
По группе: снизу вверх уменьшаются
4 неметаллы способны принимать недостающие им электроны
5способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых
6. Ионная, атомная, молекулярная
9.4
11.радиус

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый пункт задания по химии по порядку:

Часть А:

1. Положение неметаллов в ПСХЭ (Периодическая система химических элементов) обычно находятся в правой части таблицы элементов (группы 14-18).

2. Наибольшая степень окисления углерода будет в угарном газе (CO2) (+4), а наименьшая - в карбиде кальция (CaC2) (-4).

3. Изменение электроотрицательности увеличивается по периоду (слева направо) и уменьшается по группе (сверху вниз).

4. Электронное строение атомов неметаллов варьирует, но обычно они стремятся заполнить свои внешние энергетические уровни, чтобы стать стабильными (например, халогены имеют 7 электронов на внешнем уровне).

5. Аллотропия неметаллов - это различные структурные формы одного и того же элемента. Например, кислород может быть представлен в виде молекул (O2) или озона (O3).

6. Кристаллические решетки неметаллов зависят от типа неметалла. Например, алмаз и графит оба состоят из атомов углерода, но имеют различные кристаллические структуры.

7. Физические свойства:

   • Хлор, фтор, кислород, озон и водород - газы при комнатной температуре и атмосферном давлении.
   • Сера кристаллическая - желтые кристаллы.
   • Азот - газ при комнатной температуре и атмосферном давлении.
   • Аммиак - газ с резким запахом.
   • Бурый газ - газ без цвета и запаха.
   • Алмаз - твердое вещество, прозрачное с ярким блеском.
   • Графит - твердое вещество, черное и мягкое.
   • Угарный газ (CO) - безцветный и без запаха.
   • Углекислый газ (CO2) - безцветный газ с кислым запахом.
   • Красный и белый фосфор - различные формы фосфора.
   • Оксид фосфора (V) - белое вещество.
   • Фосфин (PH3) - газ с неприятным запахом.

8. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов: Неметаллы могут выступать как окислители (получают электроны) и восстановители (отдают электроны) в химических реакциях.

9. Коэффициенты в сокращенном ионном уравнении между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4) будут следующими: K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2 Сумма коэффициентов: 2 + 1 + 1 + 2 + 1 = 7.

10. Качественные реакции на различные ионы:

    • Хлорид-ион (Cl^-): образует белый осадок с Ag^+ и Pb^2+ ионами (AgCl, PbCl2).
    • Бромид-ион (Br^-): образует желтый осадок с Ag^+ и Pb^2+ ионами (AgBr, PbBr2).
    • Йодид-ион (I^-): образует желтый осадок с Ag^+ и Pb^2+ ионами (AgI, PbI2).
    • Карбонат-ион (CO3^2-): образует белый осадок с Ca^2+ ионами (CaCO3).
    • Сульфат-ион (SO4^2-): образует белый осадок с Ba^2+ ионами (BaSO4).
    • Ион аммония (NH4^+): образует щелочную реакцию и парами аммиак (NH3) при нагревании с щелочами.
    • Фосфат-ион (PO4^3-): образует желтый осадок с Mg^2+ ионами (Mg3(PO4)2).

Часть В: 11. В ряду элементов Cl→Br→I увеличивается:

• Радиус атома (сверху вниз).
• Кислотные свойства водородных соединений (с увеличением радиуса).
• Кислотные свойства высших оксидов (Cl2O < Br2O < I2O).
• Число электронов на внешнем слое (увеличивается с уменьшением электроотрицательности).

12. Уравнение реакции и определение окислителя и восстановителя: Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + N2↑ Окислитель