Question

Вычислите массу свинца(4), которая может реагировать с 9,04г водорода. PbO2 + 2H2 = H2O + Pb

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г               9,04 г

   PbO2     +    2H2    =    2H2O    +   Pb

n=1 моль          n=2 моль

М=239 г/моль  М = 2 г/моль

m=239 г            m=4 г

Х г  PbO2   -   9,04 г  Н2

239 г  PbO2 -  4 г   H2

m(PbO2) = 239 * 9,04 / 4 = 540 г

Answer 2

Для решения данной химической задачи, сначала нужно уравнять реакцию и выяснить стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов.

Уравнение реакции: PbO2 + 2H2 = H2O + Pb

Теперь, чтобы вычислить массу свинца (Pb), которая реагирует с 9,04 г водорода (H2), нужно сделать следующие шаги:

1. Найти молекулярные массы всех веществ, входящих в реакцию:

• PbO2 (оксид свинца) - молярная масса PbO2 = масса Pb + 2 * масса О = 207,2 г/моль + 2 * 16 г/моль = 239,2 г/моль.
• H2 (водород) - молярная масса H2 = 2 г/моль.
• H2O (вода) - молярная масса H2O = масса H2 + масса О = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль.
• Pb (свинец) - молярная масса Pb = 207,2 г/моль.

2. Вычислить количество молей водорода: Масса водорода / молярная масса водорода = 9,04 г / 2 г/моль ≈ 4,52 моль.

3. Найти соответствующее количество молей свинца на основе уравнения реакции: Из уравнения видно, что на 1 моль PbO2 реагируют 2 моля H2, следовательно, на 4,52 моль H2 реагирует (4,52 моль H2 / 2) моль PbO2.

4. Найти массу свинца: Масса Pb = количество молей Pb * молярная масса Pb = (4,52 моль / 2) * 207,2 г/моль ≈ 467,3 г.

Ответ: Масса свинца, которая может реагировать с 9,04 г водорода, составляет приблизительно 467,3 г.