Question

Определить объем водорода и массу кислорода, образующихся при разложении 19 г воды, содержащей 15% примесей

Answer 1

Ответ:2H20= 2H2 + O2

W(H20)=100%-15%=85%(0.85)

m(H20 без примесей)=19*0.85=

16.15 г

n(H20)=m/M=16.15/18=0.89 моль

n(H20)=n(O2)=2:1=0.445

m(O2)=n*M=0.445*32=14.24 г

n(H20)=n(H2)=2:2=0.89 моль

V(H2)= n*Vm=0.89*22.4=19.936 л

V(H2) = 19.936 л

m(O2)= 14.24 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется знать химическую формулу воды (H2O) и учитывать, что она содержит 15% примесей.

Масса воды, содержащейся в данном случае, можно рассчитать, учитывая, что 85% составляет сама вода, а 15% - примеси. Итак, масса чистой воды:

Масса воды = 19 г * (85/100) = 16.15 г

Теперь мы можем рассмотреть разложение воды на водород и кислород. При разложении воды на водород и кислород в соотношении 2:1 образуется два моля водорода и один моль кислорода.

Молярная масса воды (H2O) равна: М(H2O) = 1 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 18 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей воды:

Количество молей воды = Масса воды / Молярная масса воды Количество молей воды = 16.15 г / 18 г/моль ≈ 0.897 моль

Согласно соотношению разложения воды, образуется два моля водорода на один моль кислорода.

Количество молей водорода = 2 * количество молей воды ≈ 2 * 0.897 моль ≈ 1.794 моль

Количество молей кислорода = 1 * количество молей воды ≈ 1 * 0.897 моль ≈ 0.897 моль

Теперь мы можем рассчитать массу водорода и кислорода, используя их молярные массы.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Масса водорода = Молярная масса водорода * Количество молей водорода Масса водорода = 2 г/моль * 1.794 моль ≈ 3.588 г

Масса кислорода = Молярная масса кислорода * Количество молей кислорода Масса кислорода = 32 г/моль * 0.897 моль ≈ 28.704 г

Таким образом, объем водорода, образующегося при разложении 19 г воды, составляет примерно 3.588 г, а масса кислорода составляет примерно 28.704 г.