Question

Определить объём водорода,который выделится по взаимодействии алюминия со 12,8 г йодаводородной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                     12,8 г                                   Х л

 2Al      +       6HI     =       2AlI3       +     3H2

                 n=6 моль                             n=3 моль

              М = 128 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

              m=768 г                                 V = 67,2 л

12,8 г  HI   -    Х л   Н2

768 г  HI   -   67,2 л  Н2

V(H2) = 12,8 * 67,2/ 768 = 1,12 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода необходимо знать уравнение реакции между алюминием и йодоводородной кислотой. Предположим, что реакция протекает полностью и без каких-либо побочных реакций.

Уравнение реакции: 2Al + 6HI -> 2AlI3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия необходимо 6 молей йодоводородной кислоты, чтобы выделиться 3 моля водорода. Масса 12,8 г йодоводородной кислоты (HI) используется для определения количества молей этой кислоты.

Молярная масса HI: М(H) = 1 г/моль М(I) = 127 г/моль М(HI) = М(H) + М(I) = 1 г/моль + 127 г/моль = 128 г/моль

Количество молей йодоводородной кислоты (n(HI)): n(HI) = масса(HI) / М(HI) = 12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 6 молей йодоводородной кислоты (6n(HI)) реагируют с 3 молями водорода (3n(H2)).

Таким образом, количество молей водорода (n(H2)) будет равно половине количества молей йодоводородной кислоты: n(H2) = 0,5 * n(HI) = 0,5 * 0,1 моль = 0,05 моль

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы определить объем выделившегося водорода.

1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления).

Объем водорода (V(H2)) будет равен: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра

Таким образом, ожидаемый объем водорода, выделившегося при реакции алюминия с 12,8 г йодоводородной кислоты, составит около 1,12 литра.