Question

обчислити практичний вихід продукту реакції Fe2o3 якщо відомо що відносний вихід продукту реакції становить 90% а для реакції взяли 200кг Fe(OH)3

Answer 1

Ответ:

дано

m(Fe(OH)3) = 200 kg

η(Fe2O3) = 90%

--------------------------

m(Fe2O3)-?

2Fe(OH)3--t-->Fe2O3+3H2O

M(Fe(OH)3) = 107 kg /kmol

n(Fe(OH)3) = m/M = 200 / 107 = 1.87 kmol

2n(Fe(OH)3) = n(Fe2O3)

n(Fe2O3) = 2*1.87 = 3.74 kmol

M(Fe2O3) = 160 kg /kmol

m( теор Fe2O3) = n*M = 3.74 * 160 = 5984 kg

m прак (Fe2O3) = 5984 * 90% /100%  = 5385.6 kg

ответ 5385.6 кг

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення практичного виходу продукту реакції Fe2O3, спочатку ми мусимо знайти кількість Fe2O3, яка утворилася під час реакції.

1. Знайдемо масу Fe2O3, яка повинна була утворитися, якщо весь Fe(OH)3 перетворився на Fe2O3:

Маса Fe2O3 = 200 кг * 90% = 200 кг * 0.9 = 180 кг

Отже, якби реакція пройшла повністю, утворилося б 180 кг Fe2O3.

2. Тепер, оскільки ми знаємо, що вихід продукту реакції становить 90%, можемо знайти практичний вихід продукту реакції Fe2O3, з врахуванням реального вихіду реакції:

Практичний вихід = Вихід продукту * Маса, що повинна утворитися Практичний вихід = 0.9 * 180 кг ≈ 162 кг

Отже, практичний вихід продукту реакції Fe2O3 становить приблизно 162 кг.