Question

Який об'єм хлороводню, за нормальних умов, може приєднати бутен, масою 11,2 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

        11,2 г                          Хл

  CH3-CH2-CH=CH2   +   HCl   ->   CH3-CH2-CH(Cl)-CH3

n=1 моль                            n=1 моль

М=56 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=56 г                                V = 22,4 л

11,2 г  С4Н8   -   Х л   HCl

56 г   С4Н8   -   22,4 л  HCl

V(HCl) = 11,2 * 22,4 / 56 = 4,48 л

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм хлороводню (HCl), який може приєднати бутен за нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера), потрібно знати реакційну рівність та коефіцієнти стехіометрії реакції.

Бутен - це органічний сполук, існує кілька його видів, таких як 1-бутен, 2-бутен, 2-метил-1-бутен і т.д. Якщо ми припустимо, що це 1-бутен, то хімічна реакція може виглядати наступним чином:

C4H8 + HCl -> C4H9Cl

З цієї реакційної рівності бачимо, що 1 моль бутену (C4H8) реагує з 1 мольом хлороводню (HCl), утворюючи 1 моль хлорбутану (C4H9Cl).

Щоб знайти кількість молей бутену (n), використаємо формулу:

n = маса / молярна маса

Де молярна маса бутену (C4H8) дорівнює сумі мас елементів у його молекулі: Молярна маса C4H8 = 4 * маса атома вуглецю + 8 * маса атома водню.

Зазвичай, маси елементів наводять у г/моль, тому для обчислень маси атомів вуглецю (C) та водню (H) скористаємося такими значеннями: Маса атома вуглецю ≈ 12 г/моль Маса атома водню ≈ 1 г/моль

Молярна маса C4H8 = 4 * 12 г/моль + 8 * 1 г/моль ≈ 56 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молей бутену:

n = 11,2 г / 56 г/моль ≈ 0,2 моль

Так як з реакційної рівності бачимо, що 1 моль бутену реагує з 1 мольом хлороводню, то масштабуючи кількість молей бутену на коефіцієнти стехіометрії, отримаємо кількість молей HCl, що реагує:

Кількість молей HCl = 0,2 моль

Тепер, щоб знайти об'єм хлороводню, за нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера), можемо скористатися ідеальним газовим законом:

V = n * R * T / P

де: V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу R - універсальна газова стала, приблизно 0,0821 л·атм/(моль·K) T - температура в Кельвінах P - тиск (у атмосферах)

Підставимо значення:

V = 0,2 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273,15 K / 1 атмосфера ≈ 4,55 л

Таким чином, при нормальних умовах, бутен масою 11,2 г може приєднати приблизно 4,55 л хлороводню.