Question

При взаимодействии 100 грамм 75 % фосфорной кислоты и 50 грамм гидроксида натрия образовалась соль. Вычислите ее массу. СРОЧНО

Answer 1

Вот ответ на твой вопрос

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить, какая реакция происходит между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH).

Фосфорная кислота (H₃PO₄) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Сначала выравниваем уравнение, чтобы понять стехиометрию реакции:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Теперь посчитаем количество веществ, которое участвует в реакции:

Масса H₃PO₄ = 100 г Масса NaOH = 50 г

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли Na₃PO₄, нам нужно определить, какое из веществ является ограничивающим реагентом (исчезнет полностью), а какое – избыточным. Для этого рассмотрим реакцию и соотношение между их молями:

1 моль H₃PO₄ + 3 моль NaOH → 1 моль Na₃PO₄ + 3 моль H₂O

Молярная масса H₃PO₄ = 3 * молярная масса H + молярная масса P + 4 * молярная масса O ≈ 3 * 1 + 31 + 4 * 16 ≈ 98 г/моль Молярная масса NaOH = молярная масса Na + молярная масса O + молярная масса H ≈ 23 + 16 + 1 ≈ 40 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого вещества:

Моли H₃PO₄ = 100 г / 98 г/моль ≈ 1.02 моль Моли NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Отношение между H₃PO₄ и NaOH: 1.02 моль / 1.25 моль ≈ 0.816

Исходя из реакции, на каждый моль H₃PO₄ образуется один моль Na₃PO₄. Поскольку коэффициенты в уравнении реакции целые числа, то это означает, что количество молей образовавшейся соли равно 1.02 моль (наибольшее целое число, которое можно получить из 0.816).

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли:

Молярная масса Na₃PO₄ = 3 * молярная масса Na + молярная масса P + 4 * молярная масса O ≈ 3 * 23 + 31 + 4 * 16 ≈ 164 г/моль

Масса Na₃PO₄ = 1.02 моль * 164 г/моль ≈ 167.28 г

Ответ: масса образовавшейся соли Na₃PO₄ составляет около 167.28 грамма.