Question

HELP!!!!!Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2S. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Ответ:H2S + Zn= ZnS + H2

n(Zn)=m/M=19.5/65=0.3 моль

n(Zn)=n(H2)=1:1=0.3 моль

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72 л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося в результате взаимодействия цинка с раствором H2S, нам необходимо знать реакцию между ними. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

Zn + H2S -> ZnS + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 моль сероводорода (H2S) и образует 1 моль сульфида цинка (ZnS) и 1 моль водорода (H2).

Шаги для расчета:

1. Найдем количество молей цинка (Zn) в 19,5 г цинка, используя его молярную массу.
2. Поскольку моль соотношение цинка и водорода 1:1, объем водорода (H2) будет также равен количеству молей цинка.
3. Найдем объем водорода при стандартных условиях (например, при 0°C и 1 атм) с использованием молярного объема идеального газа (V = n * 22,4 л/моль).

Шаг 1: Найдем количество молей цинка (Zn). Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль (примерное значение). Количество молей цинка (Zn) = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль) Количество молей цинка (Zn) = 19,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,298 моль

Шаг 2: Объем водорода (H2) также будет равен 0,298 моль.

Шаг 3: Найдем объем водорода (H2) при стандартных условиях. Объем водорода (H2) = количество молей водорода (H2) * молярный объем идеального газа (22,4 л/моль) Объем водорода (H2) = 0,298 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,6712 л

Ответ: Объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2S, составит около 6,67 л.