Question

Фосфорная кислота взаимодействует с 4 г кальция. определите массу соли и объём выделившегося газа.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   4 г                                                     Х г                 Х л

   3Ca           +         2H3PO4    =     Ca3(PO4)2   +  3H2

n=3 моль                                     n=1 моль                 n=3 моль

М = 40 г/моль                            М=310 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                      m=310 г                 V = 67,2 л

4 г  Са    -    Х г   Са3(РО4)2

120 г Са  -  310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 4 * 310 / 120 = 10,33 г

4 г  Са    -  Х л  Н2

120 г Са  -  67,2 л  Н2

V(H2) = 4 * 67,2 / 120 = 2,24 л

Answer 2

Для реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и кальцием (Ca) сначала нужно записать уравнение реакции:

3H₃PO₄ + 4Ca -> 2Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑.

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 3 молекулы фосфорной кислоты реагируют с 4 атомами кальция, образуя 2 молекулы кальцийфосфата (Ca₃(PO₄)₂) и выделяя 3 молекулы водорода (H₂) в газообразном состоянии.

1. Масса соли (Ca₃(PO₄)₂): Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ = 3 * молярная масса кальция + молярная масса фосфора + 2 * молярная масса кислорода = 3 * 40.08 г/моль + 30.97 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 310.18 г/моль.

Масса соли, образующейся из 4 г кальция: Масса соли = количество молей соли * молярная масса соли = (4 г кальция / 40.08 г/моль) * 310.18 г/моль = 31.00 г.

2. Объем выделившегося газа (водород): Согласно стехиометрии реакции, 3 молекулы водорода выделяются на каждые 3 молекулы фосфорной кислоты. Так как в данной реакции используется 3 молекулы фосфорной кислоты, будут выделены 3 молекулы водорода.

Объем одной молекулы водорода (при стандартных условиях) составляет около 22.4 л.

Общий объем выделившегося газа (H₂) = 3 молекулы * 22.4 л/моль = 67.2 л.

Итак, после реакции образуется примерно 31.00 г кальцийфосфата (Ca₃(PO₄)₂) и выделяется 67.2 л водорода (H₂) при стандартных условиях.