Question

27 грамм алюминия содержащего 10 % примесей прореагировало с хлоридом меди. Сколько грамм меди образовалось? СРОЧНО!

Answer 1

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

m(Al)=27*10/100=2.7 г ( примеси)

m(Al)=27-2.7=24.3 г

n(Al)=m/M=24.3/27=0.9 моль

n(Al)=n(Cu)=2:3=1.35 моль

m(Cu)=n*M=1.35*64=86.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте разобъем ее на несколько шагов:

Шаг 1: Вычислить количество чистого алюминия в исходном образце. Шаг 2: Определить количество меди, которое реагирует с алюминием на основе стехиометрического соотношения.

Шаг 1: Вычисление количества чистого алюминия. Известно, что образец алюминия содержит 27 грамм и состоит из 10% примесей. Это означает, что 90% образца составляет чистый алюминий.

Количество чистого алюминия = 27 г * 0.9 = 24.3 г.

Шаг 2: Определение количества меди, образовавшейся в реакции. Уравнение реакции между алюминием и хлоридом меди:

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Стехиометрическое соотношение между алюминием и медью: 2 моль Al реагируют с 3 молями Cu.

1 моль Al = молекулярная масса Al (г/моль) 1 моль Cu = молекулярная масса Cu (г/моль)

Молекулярные массы: Масса алюминия (Al) = 27 г/моль Масса меди (Cu) = 63.5 г/моль

Количество молей чистого алюминия: Моль Al = масса Al / молекулярная масса Al Моль Al = 24.3 г / 27 г/моль ≈ 0.9 моль Al

Так как стехиометрическое соотношение между Al и Cu 2:3, то количество молей меди (Cu) будет:

Моль Cu = (0.9 моль Al) * (3 моль Cu / 2 моль Al) ≈ 1.35 моль Cu

Теперь, чтобы вычислить массу меди (Cu) в граммах, умножим количество молей на молекулярную массу меди:

Масса Cu = Моль Cu * молекулярная масса Cu Масса Cu = 1.35 моль * 63.5 г/моль ≈ 85.725 г

Таким образом, примерно 85.725 грамма меди образовалось в реакции.