Question

Рассчитайте массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 грамм серной кислоты Помогите пожалуйста

Answer 1

......................

Answer 2

Для рассчета массы раствора гидроксида натрия, необходимой для нейтрализации 4,9 грамма серной кислоты, мы используем следующие шаги:

1. Найдем молекулярные массы обоих веществ: H2SO4 (серная кислота) и NaOH (гидроксид натрия).
2. Найдем количество вещества (в молях) серной кислоты, используя ее массу и молекулярную массу.
3. Найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации этого количества серной кислоты с учетом стехиометрии реакции.
4. Найдем массу раствора гидроксида натрия, используя его молекулярную массу и количество вещества (в молях) из предыдущего шага.

Шаг 1: Молекулярные массы

• Молекулярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 1(масса атома водорода) + 32(масса атома серы) + 4 * 16(масса атомов кислорода) = 98 г/моль.
• Молекулярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 23(масса атома натрия) + 16(масса атома кислорода) + 1(масса атома водорода) = 40 г/моль.

Шаг 2: Количество вещества серной кислоты Количество вещества (в молях) = Масса / Молекулярная масса Количество вещества H2SO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.

Шаг 3: Согласно стехиометрии реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия, каждый моль H2SO4 требует 2 моль NaOH для полной нейтрализации. Таким образом, количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации, составит 0,05 моль H2SO4 * 2 моль NaOH/моль H2SO4 = 0,1 моль NaOH.

Шаг 4: Масса раствора гидроксида натрия Масса = Количество вещества * Молекулярная масса Масса NaOH = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г.

Таким образом, масса раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимая для нейтрализации 4,9 грамма серной кислоты, составляет 4 грамма.