Question

Какой объем водорода выделится при реакции магния с 19,6 грамм фосфорной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         19,6 г                                         Х л

  3Mg      +      2H3PO4   =    Mg3(PO4)2   +   3H2

                     n=2 моль                                    n=3 моль

                    М = 98 г/моль                          Vm=22,4 л/моль

                     m=196 г                                    V = 67,2 л

19,6 г   Н3РО4   -   Х л  Н2

196 г    Н3РО4   -  67,2 л  Н2

V(H2) = 19,6 * 67,2 / 196 = 6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно записать уравнение реакции между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4):

Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью фосфорной кислоты и образует 1 моль водорода. Теперь, нужно вычислить количество молей фосфорной кислоты, предоставленное в задаче.

1. Найдем молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4):

Молекулярная масса H3PO4 = (1 * масса H) + (3 * масса P) + (4 * масса O) Масса H = 1 г/моль, масса P = 31 г/моль, масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса H3PO4 = (1 * 1) + (3 * 31) + (4 * 16) = 1 + 93 + 64 = 158 г/моль

2. Вычислим количество молей фосфорной кислоты:

Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молекулярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 19,6 г / 158 г/моль ≈ 0,124 моль

3. Так как магний реагирует с фосфорной кислотой в соотношении 1:1, то количество молей водорода, которое выделится, будет равно 0,124 моль.

4. Вычислим объем водорода, который занимает эта количество молей при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V (водород) = количество молей * молярный объем (Vм) Vм (при стандартных условиях) = 22,7 л/моль

V (водород) = 0,124 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,81 л

Таким образом, при реакции магния с 19,6 грамм фосфорной кислоты выделится около 2,81 литров водорода.