Question

В раствор, содержащий 47г серной кислоты, поместили железо. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                      47 г                Х г

  Fe      +      H2SO4    =     FeSO4     +     H2

                n=1 моль              n=1 моль

           М = 98 г/моль         М = 152 г/моль

           m=98 г                      m=152 г

47 г  H2SO4   -   Х г  FeSO4

98 г  H2SO4  -  152 г  FeSO4

m(FeSO4) = 47 * 152 / 98 = 73 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, необходимо знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe). Предположим, что железо реагирует с серной кислотой в соответствии с уравнением реакции:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

В данной реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат железа (FeSO4) и водород (H2). Мольная масса FeSO4 составляет примерно 151 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе:

Масса H2SO4 = 47 г Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль (мольные массы: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль) Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / мольную массу H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 47 г / 98 г/моль ≈ 0.48 моль

2. Согласно уравнению реакции, на один моль H2SO4 образуется один моль сульфата железа (FeSO4).

3. Таким образом, количество вещества FeSO4, образовавшееся в реакции, также составит 0.48 моль.

4. Рассчитаем массу образовавшейся соли (FeSO4):

Масса FeSO4 = количество вещества FeSO4 × мольную массу FeSO4 Масса FeSO4 = 0.48 моль × 151 г/моль ≈ 72.48 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (FeSO4) составляет примерно 72.48 г.