Question

Уравнить Овр методом электронного баланса h2s+hno3-S+NO2+H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H2S + 2HNO3= S + 2NO2 + 2H2O

S(-2) -2e = S(0)     1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)  2   в-ие

ок-ль

Answer 2

Для уравнивания химического уравнения методом электронного баланса, следует удостовериться, что количество перенесенных электронов на левой стороне равно количеству перенесенных электронов на правой стороне.

Данное уравнение уже сбалансировано с точки зрения атомов каждого элемента, но теперь нужно убедиться, что электроны также сбалансированы.

Исходное уравнение: H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O

Для начала, определим окислитель и восстановитель в реакции.

Восстановитель – вещество, которое само окисляется и передает электроны другим веществам. В данном случае это H2S (сероводород). Окислитель – вещество, которое само восстанавливается и принимает электроны от других веществ. В данной реакции это HNO3 (азотная кислота).

Уравнивание происходит путем переноса электронов от восстановителя к окислителю.

Уравнивание:

1. Окислитель: HNO3 → NO2 Сбалансированное уравнение (добавим воду для компенсации кислорода): HNO3 + H2O → NO2 + H3O+

2. Восстановитель: H2S → S Сбалансированное уравнение: H2S → S + 2H+ + 2e-

Теперь сравниваем количество перенесенных электронов. На левой стороне у нас 2 электрона (H2S) и на правой стороне также 2 электрона (HNO3).

Таким образом, уравнение теперь сбалансировано методом электронного баланса:

H2S + HNO3 + H2O → S + NO2 + H3O+