Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором H2Se. Ответ следует округлить до сотых. Ответ: л.

Answer 1

Ответ:

32,5 x

2Zn +H2Se--->ZnSe2 + 2H2

130 4

x=32,5×4/130=1

нью=1/4=0,25моль

объем =0,25×22,4=5,6л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и сероводородом (H2Se):

Zn + H2Se -> ZnSe + H2

Согласно уравнению реакции, на одну моль цинка (Zn) образуется одна моль водорода (H2).

Первым шагом необходимо вычислить количество молей цинка (Zn), используя молярную массу цинка (65,38 г/моль):

Моль цинка (Zn) = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль) Моль цинка (Zn) = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,497 моль

Так как соотношение между цинком и водородом равно 1:1, количество молей водорода (H2) также равно 0,497 моль.

Затем можно использовать идеальный газовый закон для вычисления объема водорода (H2). При стандартных условиях (температура 0°C или 273,15 К, давление 1 атм) одна моль идеального газа занимает объем 22,4 л:

Объем водорода (H2) = количество молей водорода (H2) * объем одной моли газа Объем водорода (H2) = 0,497 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,14 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором H2Se, составляет около 11,14 л.