Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором H2Se. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Zn + H2Se = ZnSe + H2

32.5/65 = x/22.4

x = 11.2 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем выделившегося водорода, необходимо знать химическую реакцию между цинком и H2Se. Если предположить, что реакция протекает полностью и без примесей, то реакционное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2Se -> ZnSe + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса дигидроселенида (H2Se) равна примерно 80,98 г/моль.

Сначала найдем количество вещества цинка:

Масса цинка / Молярная масса цинка = количество вещества цинка 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,496 моль цинка

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка дает один моль водорода, так что количество вещества водорода будет таким же:

Количество вещества водорода = 0,496 моль

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,496 моль * 22,4 л/моль = 11,11 л

Ответ: объем водорода, выделившегося при реакции цинка с раствором H2Se, составляет около 11,11 л (округлено до сотых).