Question

В результате сжигания алюминия массой 5 грамм сожгли в кислороде определите массу вещества

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5 г                    Х г                       Х г

  4Al        +        3O2        =       2Al2O3

n=4 моль           n=3 моль            n=2 моль

М=27 г/моль      М = 32 г/моль    М = 102 г/моль

m=108 г              m=96 г                m=204 г

5 г  Al   -    Х г  О2

108 г  Al  -  96 г  О2

m(O2) = 5 * 96 / 108 = 4,44 г

5 г  Al    -     Х г    Al2O3

108 г Al  -   204 г  Al2O3

m(Al2O3) = 5 * 204 / 108 = 9,44 г

Answer 2

Для определения массы вещества, сожженного в кислороде при сжигании алюминия, нужно учесть химическую реакцию, происходящую при сжигании.

Реакция сжигания алюминия в кислороде выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Это означает, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия (алюминия оксид).

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32.00 г/моль. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101.96 г/моль.

1. Найдем количество молей алюминия в 5 граммах алюминия: Масса = молярная масса × количество молей Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.185 моль

2. Найдем количество молей кислорода, необходимое для реакции с 0.185 молью алюминия: Исходя из уравнения реакции, 4 моль алюминия реагируют с 3 молями кислорода. Таким образом, количество молей кислорода = (3 моль / 4 моль) × 0.185 моль ≈ 0.139 моль

3. Найдем массу кислорода, соответствующую 0.139 молям кислорода: Масса кислорода = количество молей кислорода × молярная масса кислорода Масса кислорода = 0.139 моль × 32.00 г/моль ≈ 4.45 г

Таким образом, при сжигании 5 граммов алюминия сожгли примерно 4.45 граммов кислорода.