Question

Сколько литров(н.у.) кислорода можно получить при разложении 217г оксида (II) ртути?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   217 г                                  Хл

  2HgO     ->     2Hg     +     O2

n=2 моль                           n=1 моль

М = 217 г/моль                Vm=22,4 л/моль

m=434 г                             V = 22,4 л

217 г  HgO    -    Х л  О2

434 г  HgO   -   22,4 л  О2

V(O2) = 217 * 22,4 / 434 = 11,2 л

Answer 2

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) (HgO) можно записать следующим образом:

2HgO -> 2Hg + O2.

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода. Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) составляет приблизительно 216,59 г/моль.

Давайте рассчитаем, сколько молей оксида ртути (II) содержится в 217 г:

Молей = масса / молярная масса = 217 г / 216,59 г/моль ≈ 1 моль.

Таким образом, при разложении 217 г оксида ртути (II) образуется 0,5 моль кислорода.

Объем одной моли газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) составляет около 22,7 литров.

Таким образом, объем кислорода, образующегося при разложении 217 г оксида ртути (II), составит:

Объем = количество молей × объем одной моли = 0,5 моль × 22,7 л/моль ≈ 11,35 литров.

Таким образом, при разложении 217 г оксида ртути (II) образуется приблизительно 11,35 литров кислорода при нормальных условиях (н.у.).