Question

Обчисліть масу осаду що утворилася взаємодії в розчині ферум(ll) нітрату і натрій гідроксиду масою 160 г ​

Answer 1

Відповідь:

m(Fe(OH)2) = 180 г

Пояснення: детальніше у вкладенні

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився внаслідок реакції між розчинами ферум(ll) нітрату та натрій гідроксиду, потрібно знати реакційну рівняння. Припустимо, що реакція між ферум(ll) нітратом та натрій гідроксидом видає залізний(II) гідроксид та натрій нітрат:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Тепер, відомо, що маса розчину ферум(ll) нітрату становить 160 г. Так як реакційні стехіометричні коефіцієнти показують, що для реакції потрібно 1 моль Fe(NO3)2 на 1 моль NaOH, можна припустити, що обсяг розчину NaOH також дорівнює 160 г (при наявності деякого розчину з іншою концентрацією враховуйте його концентрацію у подальших обчисленнях).

Тепер обчислимо масу залізного(II) гідроксиду, що утворився внаслідок реакції. Для цього потрібно знати маси молекулярних масел речовин:

Fe(NO3)2: молекулярна маса Fe(NO3)2 = маса Fe + 2*(маса N + 3маса O) = 55.85 + 2(14.01 + 316.00) = 55.85 + 2(14.01 + 48.00) = 55.85 + 2*(62.01) = 55.85 + 124.02 = 179.87 г/моль

Fe(OH)2: молекулярна маса Fe(OH)2 = маса Fe + 2*(маса O + маса H) = 55.85 + 2*(16.00 + 1.01) = 55.85 + 2*(17.01) = 55.85 + 34.02 = 89.87 г/моль

Тепер знаходимо масу залізного(II) гідроксиду (Fe(OH)2) утвореного внаслідок реакції:

Маса Fe(OH)2 = (маса Fe(NO3)2) - (маса NaOH) + (маса NaNO3) = 160 г - 160 г + 160 г = 160 г

Отже, маса осаду (залізного(II) гідроксиду), що утворилася в розчині, становить 160 г.