Question

Даю 100, помогите задачку срочно!! Определите объем оксида азота (II), который образуется при взаимодействии 12,8 г меди с 300 г 40% раствора азотной кислоты (Н.у)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

8H­NO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

n(Cu) = 12.8/64=0.2 моль

m(HNO3) = 300*0.4=120 г

n(HNO3)  = 120/63 = 1.9 моль

медь в недостатке, считаем по ней

0,2 моль ( Cu) - 0,13 моль ( NO)

V = Vm*n = 22.4*0.13=2.91 л

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для начала, давайте определим уравнение реакции, чтобы узнать, какой продукт образуется при взаимодействии меди и азотной кислоты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что при реакции 3 моль меди (Cu) реагируют с 8 молями азотной кислоты (HNO3) и образуют 2 моля оксида азота (II) (NO).

1 моль Cu (меди) = 63,55 г 1 моль HNO3 (азотной кислоты) = 63 г

Теперь вычислим количество молей меди и азотной кислоты в задаче:

Масса меди (Cu) = 12,8 г Масса азотной кислоты (HNO3) = 300 г Концентрация азотной кислоты = 40%

1. Вычислим количество молей меди: Моль меди = Масса меди / Молярная масса меди Моль меди = 12,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,2017 моль

2. Вычислим количество молей азотной кислоты: Моль азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты Моль азотной кислоты = 300 г * 0,4 (40%) / 63 г/моль ≈ 1,9 моль

3. Теперь учтем коэффициенты из уравнения реакции: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Как видно из уравнения, для образования 2 молей NO (оксида азота (II)), требуется 8 молей HNO3 (азотной кислоты). Однако у нас доступно только 1,9 моль HNO3, так что это ограничивающий реагент.

4. Определим количество молей NO, которое образуется: Моль NO = (1,9 моль HNO3 / 8 моль HNO3) * 2 моль NO ≈ 0,475 моль

5. Теперь вычислим массу образовавшегося NO: Масса NO = Моль NO * Молярная масса NO Масса NO = 0,475 моль * 30,01 г/моль ≈ 14,26 г

Таким образом, объем оксида азота (II) составляет около 14,26 г. Пожалуйста, обратите внимание, что ответ указан в массе, так как для определения объема необходимо знать плотность газа при заданных условиях.