Question

Какой объем кислорода требуется для сжигания 60г этана? Объясните пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Дано:

m (C2H6) =60г

Найти:

V (воздуха) -?

Решение:

2C2H6+7O2--->4CO2+6H2O

M (C2H6) =30г/моль

n (C2H6) = m/M= 60/30 =2моль

n(O2)= [n(C2H6)*7]/2 = 14/2 =7моль

V(O2) = n*Vm =7*22.4 = 156.8л

В воздухе содержится 20% кислорода.Значит объем воздуха равен:

V (воздуха) = 156.8*100/20 = 784л

Ответ: 784л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, требующегося для полного сжигания 60 г этана (C2H6), мы должны знать уравнение реакции сжигания и соотношение между числами моль реагентов и продуктов.

Уравнение реакции сжигания этана (C2H6) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Это уравнение показывает, что для сжигания одного молекулярного веса этана (46 г) требуется 7/2 молекулярных весов кислорода (7/2 * 32 г) или около 112 г кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода при стандартных условиях (обычно используется температура 273.15 K и давление 1 атмосферы), используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера) V - объем газа (который хотим найти) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - абсолютная температура в Кельвинах (при 0°C или 273.15 К)

Мы знаем, что масса этана - 60 г, и его молекулярный вес - 46 г/моль. Таким образом, количество молей этана:

n(C2H6) = масса / молекулярный вес = 60 г / 46 г/моль ≈ 1.304 моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимых для реакции:

n(O2) = 7/2 * n(C2H6) ≈ 7/2 * 1.304 моль ≈ 4.522 моль

Теперь можем рассчитать объем кислорода:

V(O2) = n(O2) * RT/P = 4.522 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273.15 К / 1 атмосфера ≈ 101.3 л

Таким образом, для полного сжигания 60 г этана требуется приблизительно 101.3 л кислорода при стандартных условиях.