Question

Який об'єм водню можна отримати реакцію натрію 270,6 технічного етанолу.Масова частка домішок в етанолі становить 15%1.Обчіслюємо масу спирту в технічному пріпараті 2.Знаходімо Кількість Речовини етанолу 3.Рівнняня Реакції та Здійснюємо розрахунки 4.Обчіслюємо обєм водню - V = n × Vm Формули которие треба іспользівать

Answer 1

Ответ:

дано

m техн(C2H5OH) = 270.6 g

W(прим ) = 15%

------------------------

m(C2H5OH)-?

V(H2)-?

n(C2H5OH)-?

масса чистого спирта равна

m(C2H5OH) = 270.6 - (270.6 * 15% / 100%) = 230 g

M(C2H5OH) = 46 g/mol

n(C2H5OH) = m/M = 230 / 46 = 5 moll

2C2H5OH+2Na-->2C2H5ONa+H2

2n(C2H5OH) = n(H2)

n(H2) = 5*1 / 2 = 2.5 mol

V(H2) = n*Vm = 2.5 * 22.4 = 56 L

ответ 230 г , 5 моль , 56 л

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, який можна отримати з реакції натрію з технічним етанолом, будемо використовувати наступні формули:

1. Обчислюємо масу спирту в технічному препараті: Маса етанолу = маса технічного етанолу * (1 - масова частка домішок в етанолі)

2. Знаходимо кількість речовини етанолу (n) за допомогою формули: n = маса етанолу / молекулярна маса етанолу

3. Рівняння реакції: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

4. Обчислюємо об'єм водню (V): V = кількість речовини водню (n(H2)) * мольний об'єм водню (Vm(H2))

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) = 46,07 г/моль Молекулярна маса водню (H2) = 2 г/моль Мольний об'єм газів за нормальних умов (0 °C та 1 атм) ≈ 22,7 л/моль

Тепер проведемо розрахунки:

1. Маса етанолу в технічному препараті: Маса етанолу = 270,6 технічного етанолу * (1 - 0,15) = 229,51 г

2. Кількість речовини етанолу (n): n = 229,51 г / 46,07 г/моль ≈ 4,98 моль

3. Кількість речовини водню (n(H2)): Одна молекула етанолу утворює одну молекулу водню, тому n(H2) = 4,98 моль

4. Об'єм водню (V): V = 4,98 моль * 22,7 л/моль ≈ 113 л

Отже, можна отримати приблизно 113 літрів водню з реакції натрію з 270,6 кг технічного етанолу.