Question

Какой объем кислорода необходимо затратить на сгорание в 2 л этана C2 H6 ?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     2 л                  Х л

  2C2H6     +      7O2    =     4CO2     +     6H2O

n=2 моль              n=7 моль

Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л              V = 156,8 л

2 л   С2Н6    -    Х л   О2

44,8 л  С2Н6 -   156,8 л О2

V(O2) = 2 * 156,8 / 44,8 = 7 л

Answer 2

Для реакции сгорания этана C2H6 (этан) в кислороде (O2), уравнение реакции будет следующим:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Это уравнение показывает, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода.

Масса 1 молекулы этана (C2H6) равна:

12 (атомов углерода) * 2 + 1 (атомов водорода) * 6 = 24 + 6 = 30 единиц массы.

Таким образом, масса 2 литров этана (C2H6) будет:

2 л * плотность этана = 2 л * 1.264 г/л = 2.528 г.

Чтобы найти количество молекул этана, нужно разделить массу на массу одной молекулы:

Количество молекул этана = 2.528 г / 30 г/моль ≈ 0.08427 моль.

Теперь, чтобы определить количество молекул кислорода, необходимых для сгорания этого количества этана, умножим на коэффициент соотношения между этаном и кислородом из уравнения реакции:

Количество молекул кислорода = 0.08427 моль * (7/2) ≈ 0.29492 моль.

Наконец, чтобы найти объем кислорода, можно использовать его стандартный объем на одну моль при стандартных условиях (STP), который составляет примерно 22.4 л/моль:

Объем кислорода = Количество молекул кислорода * 22.4 л/моль ≈ 0.29492 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.608 л.

Таким образом, для полного сгорания 2 литров этана (C2H6) потребуется приблизительно 6.608 литров кислорода (O2) при стандартных условиях.