Question

Определите объем водорода, который выделится , если 10 г натрия поместить в избыток воды. А.4,87 лБ.2,24 лВ.4,48 лГ.6,72 л​

Answer 1

Ответ:

А

Объяснение:

  10 г                                                                 Х л

 2Na         +          2H2O     =    2NaOH     +   H2

n=2 моль                                                        n=1 моль

М = 23 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                             V = 22,4 л

10 г  Na   -   Х л  Н2

46 г  Na  -  22,4 л  Н2

V(H2) = 10 * 22,4 / 46 = 4,87 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно установить реакцию между натрием и водой. Когда натрий реагирует с водой, образуется гидроксид натрия и выделяется водород. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (2Na) реагируют с 2 молями воды (2H2O) и образуют 1 моль водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей натрия в 10 г натрия:

Моли натрия = масса / молярная масса = 10 г / 23 г/моль ≈ 0,435 моль

2. Так как натрий реагирует с водой в соотношении 2:2, то количество молей воды также равно 0,435 моль.

3. Теперь узнаем количество молей водорода, которое выделится. Так как из уравнения видно, что 2 моль натрия дают 1 моль водорода, а у нас 0,435 моль натрия, то количество молей водорода будет:

Количество молей водорода = 0,435 моль / 2 ≈ 0,217 моль

4. Наконец, используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем (при стандартных условиях примерно 22,4 л/моль).

V = 0,217 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,87 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции 10 г натрия с избытком воды, составит примерно 4,87 л. Ответ: А. 4,87 л.