Question

Під час нагрівання метанолу масою 2,4 г і етанової кислоти масою 3,6 г отримали естер метилетаноат (метилацетат) масою 3,7 г. Визначте вихід естеру​

Answer 1

CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O

   3.6 г              2,4 г              3,7 г

Кількість речовини метанолу = 2,4/32 = 0,075 моль

Кількість речовини етанової кислоти = 3,6/60 = 0,06 моль

Кількість речовини метилетаноату на виході згідно з розрахунками (теоретичний) = 0,06 моль (рахуємо по мінімуму)

Тобто теоретично мало б бути 0,06 * 74 = 4,44 г

А у нас вийшло згідно з умовою 3,7 г

Вихід естеру = 3,7/4,44 * 100% = 83%

Answer 2

Для визначення виходу естеру необхідно знати масу естеру, яка утворилася в результаті реакції, та масу початкових реакційних речовин (метанолу та етанової кислоти).

Маса естеру, яка утворилася, становить 3,7 г.

Маса початкових реакційних речовин: Метанол (CH₃OH) - 2,4 г Етанова кислота (CH₃COOH) - 3,6 г

Виход естеру визначається за допомогою наступної формули:

Виход естеру (%) = (Маса утвореного естеру / Маса початкових реакційних речовин) * 100

Вставимо дані у формулу:

Виход естеру (%) = (3,7 г / (2,4 г + 3,6 г)) * 100 Виход естеру (%) = (3,7 г / 6 г) * 100 Виход естеру (%) = 0,6167 * 100 Виход естеру ≈ 61,67%

Таким чином, виход естеру метилетаноату становить приблизно 61,67%.