Question

Під час нагрівання метанолу масою 2,4 г і етанової кислоти масою 3,6 г отримали естер. Знайдіть його масу

Answer 1

Ответ:

За законом Ломоносова-Лавуазьє (закон збереження мас речовин) маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції. Отже, маса естеру дорівнює: 3,6 г + 2,4 г = 6 г

Відповідь: 6 г

Answer 2

Для знаходження маси отриманого естера, спершу визначимо молекулярні маси метанолу (CH₃OH) і етанової кислоти (CH₃COOH), а потім складемо хімічне рівняння реакції синтезу естера і розрахуємо масу естера.

1. Молекулярна маса метанолу (CH₃OH): Маса атома C (вуглецю) = 12 г/моль Маса атома H (водню) = 1 г/моль Маса атома O (кисню) = 16 г/моль

   Молекулярна маса CH₃OH = (12 г/моль × 1) + (1 г/моль × 4) + (16 г/моль × 1) = 32 г/моль

2. Молекулярна маса етанової кислоти (CH₃COOH): Маса атома C = 12 г/моль Маса атома H = 1 г/моль Маса атома O = 16 г/моль

   Молекулярна маса CH₃COOH = (12 г/моль × 2) + (1 г/моль × 4) + (16 г/моль × 2) + 1 г/моль (для одного H під час обчислення гідроксильного H) = 60 г/моль

3. Реакційне рівняння синтезу естера з метанолу та етанової кислоти виглядає так:

   CH₃OH + CH₃COOH → CH₃COOCH₃ + H₂O

У реакції одна молекула метанолу (молекулярна маса 32 г/моль) і одна молекула етанової кислоти (молекулярна маса 60 г/моль) утворюють одну молекулу естера (молекулярна маса естера буде сумою мас молекул реагентів).

Маса естера = Маса CH₃OH + Маса CH₃COOH = 32 г/моль + 60 г/моль = 92 г/моль

Отже, маса естера, утвореного з 2,4 г метанолу та 3,6 г етанової кислоти, буде дорівнювати:

Маса естера = (2,4 г / 32 г/моль) + (3,6 г / 60 г/моль) = 0,075 моль + 0,06 моль = 0,135 моль

Маса естера = 0,135 моль × 92 г/моль ≈ 12,42 г

Отже, маса отриманого естера становить приблизно 12,42 г.