Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида железа (3) и азотной кислоты массой 157, 5 г?

Answer 1

Ответ:

201,67

Объяснение:

6HNO3+Fe2O3-----3H2O+2Fe(NO3)3

157.5*484:378=201,67

Mr =2Fe(NO3)3=484

Mr= 6HNO3=378

Answer 2

1) Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
2) n(HNO3)=m/M=157,5:63=2,5 моль
2,5/6=2/х
х=4,8
n(Fe(NO3)2=4,8 моль
3)m(Fe(NO3)3)=n*M=4,8*242=1161,6 г
Ответ: 1161,6 г

Answer 3

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии оксида железа (III) и азотной кислоты, необходимо сначала уравнять химическое уравнение реакции между этими веществами. Предположим, что оксид железа (III) - это Fe2O3, а азотная кислота - это HNO3. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Теперь, чтобы найти массу соли (Fe(NO3)3) образующейся в реакции, нужно:

1. Найти мольные массы веществ, используя периодическую таблицу: Масса Fe2O3 = 2 × масса Fe + 3 × масса O = 2 × 55.85 г/моль + 3 × 16.00 г/моль ≈ 159.69 г/моль Масса HNO3 = масса H + масса N + 3 × масса O = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль ≈ 63.01 г/моль

2. Посчитать количество молей каждого вещества, используя их массы и молярные массы: Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 157.5 г / 159.69 г/моль ≈ 0.9867 моль Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 157.5 г / 63.01 г/моль ≈ 2.4991 моль

3. Определить стехиометрический коэффициент реакции для Fe(NO3)3: В уравнении реакции коэффициент перед Fe2O3 равен 1, а перед Fe(NO3)3 равен 1. Это означает, что количество молей Fe(NO3)3, образующееся в реакции, равно количеству молей HNO3.

4. Вычислить массу Fe(NO3)3, образующуюся в реакции: Масса Fe(NO3)3 = количество молей Fe(NO3)3 × молярная масса Fe(NO3)3 ≈ 2.4991 моль × (55.85 г/моль + 3 × 14.01 г/моль + 9 × 16.00 г/моль) ≈ 2.4991 моль × 241.98 г/моль ≈ 604.89 г

Таким образом, масса соли Fe(NO3)3, образующейся при взаимодействии оксида железа (III) и азотной кислоты массой 157.5 г, составляет приблизительно 604.89 г.