Question

Найти массу 40%-го раствора соли после реакции между уксусной кислотой и 200г 60%-го раствора гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

40*60:200=12%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится сначала записать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом калия (KOH):

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Здесь CH3COOK - ацетат калия, а H2O - вода.

Сначала найдем количество гидроксида калия, содержащегося в 200 г 60%-го раствора:

Масса KOH = 200 г Концентрация KOH в растворе = 60%

Масса KOH в растворе = 200 г * 0.60 = 120 г

Теперь рассчитаем количество ацетат калия, образующегося в результате реакции с уксусной кислотой. Поскольку реакция проходит в соотношении 1:1 между KOH и CH3COOK, масса ацетата калия будет также равна 120 г.

Теперь найдем общую массу получившегося раствора. В нем содержится 120 г ацетата калия и некоторое количество уксусной кислоты.

Масса раствора = масса ацетата калия + масса уксусной кислоты

Допустим, масса уксусной кислоты составляет x г.

Тогда:

Масса раствора = 120 г + x

Из условия задачи известно, что раствор является 40%-ным, что означает, что массовая доля уксусной кислоты в растворе составляет 40%.

Теперь составим уравнение на основе массовых долей:

40% = (масса уксусной кислоты / масса раствора) * 100

40% = (x / (120 г + x)) * 100

Решим уравнение относительно x:

0.40(120 г + x) = x

48 г + 0.40x = x

0.60x = 48 г

x = 48 г / 0.60 ≈ 80 г

Таким образом, масса уксусной кислоты в растворе составляет примерно 80 г.

И, наконец, найдем массу 40%-го раствора соли (CH3COOK), который получился в результате реакции:

Масса раствора соли = масса ацетата калия + масса уксусной кислоты

Масса раствора соли = 120 г + 80 г = 200 г

Таким образом, масса 40%-го раствора соли составляет 200 г.