Question

Какой объем водорода можно получить при действии сульфатной кислоты на 2,5 моль цинка? а) 22,4 л б) 67,2 л в) 56 л г) 22, 4 л

Answer 1

Ответ:мы считаем дырки в сыре 2+2=

Объяснение:4

Answer 2

Объяснение:х = 22,4 л ∙ 2,5 моль\ 1 моль =  56 л

Ответ: V(Н2) = 56 л

Answer 3

Для решения этой задачи, необходимо использовать реакцию между сульфатной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что за каждый моль цинка (Zn) образуется один моль водорода (H2). Таким образом, количество водорода, образующегося при действии 2,5 моль цинка, будет равно 2,5 моль.

Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) составляет приблизительно 22,4 л. Поэтому объем водорода, получаемого при реакции 2,5 моль цинка, можно рассчитать следующим образом:

Объем водорода = количество молей водорода * объем одного моля газа

Объем водорода = 2,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 56 л

Таким образом, правильный ответ - вариант в) 56 л.