Question

Определите водородный показатель среды и концентрацию [OH-] 0,8М раствора HCl.

Answer 1

Ответ: 13,9; 1,259*10⁻¹⁴

Дано:

См(HCl) = 0,8М = 8*10⁻¹ моль/л

рН - ?

[OH] - ?

Объяснение:

pH = -ln(8*10⁻¹) = 0,097≈0,1

pOH = 14 - 0,1 = 13,9

{OH] = 10⁻¹³°⁹ = 1,259*10⁻¹⁴

Answer 2

Для определения водородного показателя среды (pH) необходимо знать концентрацию ионов водорода ([H+]) или гидроксидных ионов ([OH-]) в растворе. В данном случае у нас есть информация о концентрации [OH-].

Если известна концентрация [OH-] в растворе HCl, мы можем использовать уравнение для ионизации воды и посчитать [H+]. Для этого нам понадобится константа ионизации воды Kw, которая равна 1.0 × 10^-14 при 25°C.

Уравнение ионизации воды выглядит следующим образом:

H2O ⇌ H+ + OH-

Концентрация [H+] у нас неизвестна, но мы можем предположить, что концентрация OH- равна концентрации H+.

Таким образом, [OH-] = [H+].

Теперь мы можем использовать данную информацию для определения водородного показателя среды (pH) с помощью формулы:

pH = -log10[H+]

В данном случае [OH-] = 0.8 M, поэтому [H+] также равно 0.8 M.

Теперь мы можем вычислить pH:

pH = -log10(0.8) ≈ 0.097

Таким образом, водородный показатель среды (pH) раствора HCl с концентрацией [OH-] 0.8 M составляет примерно 0.097.