Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу який виділяється внаслідок взаємодії етанової кислоти масою 90 г з кальцій карбонатом​

Answer 1

Відповідь:

2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O

M(CH3COOH)=60г/моль

n(CH3COOH)=90/60=1,5моль

nCH3COOH:nCO2=2:1

n(CO2)=1,5/2=0,75моль

V(CO2)=22,4*0,75=16,8л

Пояснення:

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що виділяється під час реакції між етановою кислотою (CH3COOH) та кальцій карбонатом (CaCO3), спочатку ми повинні записати збалансовану реакцію.

Збалансована реакція виглядає наступним чином:

CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Тепер розкладемо дані: маса етанової кислоти (CH3COOH) = 90 г.

Для визначення кількості речовини використовуємо формулу:

кількість речовини (мол) = маса (г) / молекулярна маса (г/моль)

Молекулярна маса CH3COOH = 60 г/моль (12 г за C + 3 г за H + 2 * 16 г за O)

кількість речовини CH3COOH = 90 г / 60 г/моль ≈ 1.5 моль

За збалансованою реакцією, одна моль етанової кислоти (CH3COOH) взаємодіє з однією молекулою кальцій карбонату (CaCO3) і утворює 1 молекулу CO2.

Таким чином, маса CO2, що утворюється, буде такою ж, як кількість молей етанової кислоти, тобто 1.5 моль.

Молекулярна маса CO2 = 44 г/моль (12 г за C + 2 * 16 г за O)

Тепер знайдемо масу CO2:

маса CO2 = кількість речовини CO2 * молекулярна маса CO2 маса CO2 = 1.5 моль * 44 г/моль ≈ 66 г

Тепер знаємо масу CO2, яка виділяється під час реакції. Однак, щоб обчислити об'єм, необхідно знати тиск і температуру реакції. Закони газів (наприклад, ідеальний газовий закон) дозволяють нам вирахувати об'єм газу, знаючи тиск, температуру і кількість речовини. Без цих додаткових даних неможливо точно обчислити об'єм газу.