Question

Какой объём со2 образуется при сжигании 84 л с2н6(этана)

Answer 1

Объяснение:

НЕ ЗНАЮ ЧТО ИМЕННО ТЕБЕ НУЖНО) НО ЭТО МОЕ РЕШЕНИЕ

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нам нужно составить уравнение реакции сжигания этана (С2Н6) в кислороде (О2):

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Мольное соотношение между С2Н6 и СО2 в уравнении 1:2, что означает, что каждый молекула этана С2Н6 превращается в две молекулы углекислого газа (СО2).

Для расчета объема СО2, образующегося при сжигании 84 л этана, нам нужно знать количество молекул этана.

1. Найдем количество молекул этана:

Объем газа можно связать с его количеством молекул, используя идеальный газовый закон:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молекул газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для простоты расчетов, предположим, что сжигание происходит при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении (25°C и 1 атмосфера).

T = 25°C = 25 + 273.15 = 298.15 K P = 1 атмосфера = 1 атм = 1

V(C2H6) = 84 л R = 0.0821 латм/(мольК) T = 298.15 K P = 1

n(C2H6) = V(C2H6) * P / (R * T) = 84 * 1 / (0.0821 * 298.15) ≈ 3.47 моль

2. Теперь, найдем объем CO2, который образуется при сжигании этого количества этана:

Так как каждый молекула С2Н6 превращается в две молекулы СО2, то количество молекул СО2 будет равно:

n(CO2) = 2 * n(C2H6) = 2 * 3.47 ≈ 6.94 моль

3. Найдем объем CO2:

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P ≈ 6.94 * 0.0821 * 298.15 / 1 ≈ 161.14 л

Таким образом, при сжигании 84 л этана (C2H6), образуется приблизительно 161.14 л углекислого газа (CO2).