Question

Какой объем природного газа (содержит 95% метана по объему) нужен из 1т карбида кальция, содержащего 5% примесей при выходе ацетилена 80% срочно! ​

Answer 1

Ответ:

14736.84 дм3

Объяснение:

CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + 2H2 =C2H6

V(пр) = V(CH4) / w(CH4) = n(CH4) * Vm/w(CH4) =

n(C2H2) *Vm/w(CH4) = m(карбида) * w(CaC2) / M(CaC2) * Vm/ w(CH4) * w(реакции) = 10^6 г * 0.05 / 64 * 22.4 * 0.8 / 0.95 = 14736.84 (дм3)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие данные:

1. Исходный материал: 1 тонна карбида кальция.
2. Содержание ацетилена в карбиде кальция: 80% (это означает, что 80% массы карбида кальция превратится в ацетилен).
3. Содержание примесей в карбиде кальция: 5%.
4. Содержание метана в ацетилене: 95% по объему.

Для начала, определим массу чистого ацетилена, которая будет получена из 1 тонны карбида кальция:

Масса ацетилена = 80% массы карбида кальция Масса ацетилена = 0.80 * 1000 кг = 800 кг

Теперь, нам нужно определить массовую долю метана в ацетилене, чтобы затем найти объем метана:

Массовая доля метана в ацетилене = 95% (данные из условия)

Теперь вычислим массу метана в ацетилене:

Масса метана = Масса ацетилена * Массовая доля метана в ацетилене Масса метана = 800 кг * 0.95 = 760 кг

Далее, мы должны найти количество молекул метана, которые содержатся в этой массе:

Молекулярная масса метана (CH4) = 12.01 (C) + 4 * 1.01 (H) = 16.05 г/моль Количество молекул метана = Масса метана / Молекулярная масса метана Количество молекул метана = 760 кг / 0.01605 кг/моль ≈ 47297.2 моль

Теперь, чтобы найти объем природного газа (метана), учитывая, что объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.7 литров:

Объем природного газа (метана) = Количество молекул метана * Объем одного молекулы метана при нормальных условиях Объем природного газа = 47297.2 моль * 22.7 л/моль ≈ 1074194 литра

Таким образом, для получения 95% метана по объему, потребуется примерно 1 074 194 литра природного газа.