Question

Прошу помогите решить задачи 1. Сколько граммов CaO получается при горении 20г кальция в кислороде? Ar(Ca)=40, Ar(O)=16 2. В реакции с серой прореагировало 64г кислорода. Какое количество (моль) SO2 при этом образуется? Ar(O)=16, Ar(S)=32 3. Сколько граммов фосфора прореагировало,если в результате реакции фосфора с кислородом получено 284 г Р2О5? Ar(P)=31, Ar(O)=16

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    20 г                                Х г

1)   2Ca     +      O2     =      2CaO

 n=2 моль                        n = 2 моль

М = 40 г/моль                М = 56 г/моль

m=80 г                            m=112 г

20 г  Са    -   Х г   СаО

80 г  Са    -  112 г  СаО

m(CaO) = 20 * 112 / 80 = 28 г

                           64 г               Х моль

2)    S         +        O2      =        SO2

                         n=1 моль           n=1 моль

                     М=32 г/моль      

                    m=32 г

64 г  О2    -   Х моль   SO2

32 г  О2    -   1  моль   SO2

n(SO2) = 64 * 1 / 32 = 2 моль

     Х г                                           284 г

3)    4P        +        5O2        =      2P2O5

   n=4 моль                              n=2 моль

М = 31 г/моль                          М = 142 г/моль

m=124 г                                    m=284 г

Х г  Р    -    284 г  Р2О5

124 г Р  -    284 г   Р2О5

m(P) = 124 * 284 / 284 = 124 г

Answer 2

Конечно, я помогу решить данные задачи.

1. Сначала рассмотрим уравнение реакции горения кальция в кислороде: 2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода для образования 2 моль CaO. Найдем мольную массу CaO: М(CaO) = М(Ca) + М(O) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Теперь найдем количество молей кальция в 20 г: М(Ca) = 40 г/моль моль = масса / М = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как 1 моль CaO получается из 1 моль кальция, то образуется 0.5 моль CaO.

Теперь найдем массу CaO: Масса(CaO) = моль * М(CaO) = 0.5 моль * 56 г/моль = 28 г

Ответ: при горении 20 г кальция в кислороде образуется 28 г CaO.

2. Рассмотрим уравнение реакции образования SO2: 2SO2 + O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что на каждый моль кислорода требуется 2 моль SO2 для образования 2 моль SO3.

Найдем количество молей кислорода в 64 г: М(O) = 16 г/моль моль = масса / М = 64 г / 16 г/моль = 4 моль

Так как 2 моль SO2 образуется из 1 моль кислорода, то образуется 2 * 4 = 8 моль SO2.

Ответ: при реакции с серой образуется 8 моль SO2.

3. Рассмотрим уравнение реакции образования P2O5: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода для образования 2 моль P2O5.

Найдем количество молей P2O5 в 284 г: М(P2O5) = М(P) * 2 + М(O) * 5 = 31 г/моль * 2 + 16 г/моль * 5 = 62 г/моль

моль = масса / М = 284 г / 62 г/моль ≈ 4.58 моль

Так как 2 моль P2O5 образуется из 4 моль фосфора, то образуется 2 * (4.58 моль / 4 моль) ≈ 2.29 моль фосфора.

Ответ: примерно 2.29 моль фосфора прореагировало в результате реакции с кислородом.