Question

1) сколько граммов кальция прореагировало если в реакции CaO получается 224 гр CaO2) сколько граммов фосфора прореагировало если в результате реакции фосфора кислородом получено 284 гр P2053) в реакции с серой прореагировало 44,8 л кислорода. Какое количество моль SO2 при этом образуется?ПРОШУ ПОМОГИТЕ РЕБЯТА!!!! УМОЛЯЮ ВАС

Answer 1

1. 2Ca+O2- >2CaO
nCaO=m/M=224/(40+16)=4 моль
найдем nCa
x/2=4/2 x(n(Ca)=4 моль
m(Ca)=n*M=4*40=160 г.

Answer 2

1) Для решения этой задачи, нужно использовать соотношение между массой и количество веществ. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, поэтому масса 224 г CaO соответствует 4 молям CaO. Так как в реакции образуется CaO2, то количество моль CaO2 будет также равно 4 молям.

2) Для решения этой задачи, нужно использовать соотношение между массой и количество веществ. Молярная масса P2O5 равна 142 г/моль, поэтому масса 284 г P2O5 соответствует 2 молям P2O5. Так как в реакции фосфора с кислородом образуется P2O5, то количество моль фосфора будет также равно 2 молям.

3) Для решения этой задачи, нужно использовать соотношение между объемом и количество веществ. Объем 44,8 л кислорода можно перевести в количество моль, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество моль газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление. При условиях стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм), R равна 0,0821 л*атм/(моль*К). Поэтому, количество моль SO2 будет равно (44,8 л * 1 атм) / (0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) = 19,4 моль SO2.