Question

на 80 г цинка, содержащего 10% примесей, действуют 200 мл 20% - го раствора соляной кислоты (р=1,1г/мл) Сколько хлорида цинка образовалось в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Т.к. цинк в избытке, то сдерживающим фактором является соляная кислота.

1)Находим массу раствора:

200*1.1=220 г

2)Находим массу кислоты:

220*0.2=44 г

3)Находим моли кислоты:

44/36.5=1.2 моль

По уравнению реакции, nZnCl2=1/2 nHCl = 0.6 моль

Масса ZnCl2 = nZnCl2*MZnCl2=0.6*136 = 81.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сперва вычислим количество чистого цинка (Zn) в исходном образце.

Из условия, у нас имеется 80 г цинка, содержащего 10% примесей. Это значит, что 90% образца является чистым цинком:

Масса чистого цинка = 80 г × 0.9 = 72 г

Далее, посмотрим на реакцию между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует одну моль хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, молярное соотношение цинка к хлориду цинка равно 1:1.

Теперь рассчитаем количество молей цинка в исходном образце:

Масса одного мола цинка (Zn) = атомная масса цинка = 65.38 г/моль Количество молей цинка = Масса цинка / Масса одного мола цинка = 72 г / 65.38 г/моль ≈ 1.10 моль

Так как молярное соотношение цинка к хлориду цинка равно 1:1, то количество молей хлорида цинка, образовавшегося в результате реакции, также равно 1.10 моль.

Далее, посмотрим на реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, одна моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует одну моль хлорида цинка (ZnCl2). Таким образом, для образования одной моли хлорида цинка требуется 2 моля соляной кислоты.

Количество молей соляной кислоты, задействованное в реакции, равно:

Количество молей HCl = 2 моль/моль хлорида цинка × 1.10 моль = 2.20 моль

Теперь рассчитаем массу соляной кислоты, которая была задействована в реакции:

Масса HCl = Количество молей HCl × Молекулярная масса HCl Масса HCl = 2.20 моль × (1.01 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 79.9 г

Таким образом, для образования хлорида цинка в результате реакции было задействовано около 79.9 г соляной кислоты.