Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу який в ділиться при спалюванні 18,4г етанолу

Answer 1

Дано :

m ( C2H5OH)-18.4 г.

________________

V ( CO2) -?

18.4 г. Х . л

C2H5OH + 3 O2= 2CO2+ 3 H2O

1 моль. 2 моль

×46 г/моль ×22.4 л/моль

=46 г. =44.8 л.

Х=18.4×44.8

________= 17.92л.

46

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу, який вивільняється при спалюванні 18,4 г етанолу (C2H5OH), ми спочатку повинні знайти хімічну реакцію спалювання етанолу.

Хімічна реакція спалювання етанолу (C2H5OH) в кисні (O2) дає вуглекислий газ (CO2) і воду (H2O):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Знаючи хімічну реакцію та масу етанолу, ми можемо знайти масу вуглекислого газу, що утворюється при спалюванні:

Маса CO2 = (маса етанолу * коефіцієнт маси CO2) / коефіцієнт маси C2H5OH

Де коефіцієнти маси можна знайти в збалансованій реакції.

Маса CO2 = (18.4 г * 2) / 46.07 г/моль ≈ 0.797 г

Тепер ми можемо обчислити об'єм вуглекислого газу, використовуючи стандартний мольний об'єм газу при нормальних умовах (STP) - при температурі 0 °C і тиску 1 атм:

1 моль газу займає приблизно 22.4 л (при STP).

Об'єм CO2 = (маса CO2 / масу молекули CO2) * об'єм 1 молі газу при STP

Маса молекули CO2 = маса атомів C + 2 * маса атомів O = 12.01 г + 2 * 16.00 г ≈ 44.01 г/моль

Об'єм CO2 = (0.797 г / 44.01 г/моль) * 22.4 л/моль ≈ 0.407 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який вивільняється при спалюванні 18,4 г етанолу, становить приблизно 0,407 л (літрів).