Question

Определите массу 0,2 моль H2O Сколько моль составляют 24 грамм SO3 Сколько молекул К2О в 28,2 г К2О Завершить написание уравнений реакций H2 + C = PbO2 + H2 = Срочно надо пожалуйстаааа))))))))

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

М(Н2О)=1*2+16=18 г/моль

m(Н2О)=n*M=2*18=36 г

Ответ: m(Н2О)=36 г

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Определение массы 0,2 моль H2O: Молярная масса H2O (воды) составляет примерно 18 г/моль (мольная масса H = 1 г/моль, мольная масса O = 16 г/моль). Чтобы найти массу 0,2 моль H2O, умножим количество молей на молярную массу:

Масса H2O = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 грамма.

2. Количество молей в 24 граммах SO3: Молярная масса SO3 (сернистого ангидрида) составляет примерно 80 г/моль (мольная масса S = 32 г/моль, мольная масса O = 16 г/моль). Чтобы найти количество молей в 24 г SO3, разделим массу на молярную массу:

Количество молей SO3 = 24 г / 80 г/моль ≈ 0,3 моль.

3. Количество молекул К2О в 28,2 г К2О: Молярная масса К2О (калия оксида) составляет примерно 94 г/моль (мольная масса К = 39 г/моль, мольная масса O = 16 г/моль). Чтобы найти количество молей в 28,2 г К2О, разделим массу на молярную массу:

Количество молей К2О = 28,2 г / 94 г/моль ≈ 0,3 моль.

Теперь, чтобы найти количество молекул К2О, воспользуемся тем, что одна моль любого вещества содержит примерно 6.022 x 10^23 молекул (число Авогадро). Таким образом:

Количество молекул К2О = Количество молей * Число Авогадро Количество молекул К2О = 0,3 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 1.8066 x 10^23 молекул.

4. Уравнение реакции H2 + C = PbO2 + H2: Необходимо сбалансировать уравнение реакции. Пожалуйста, уточните условия и состояния веществ (например, газ, жидкость, твердое тело) для более точного определения уравнения. С учетом, что все вещества в газообразном состоянии, уравнение реакции может быть следующим:

H2 (г) + CO2 (г) = PbO2 (г) + H2O (г)

Однако, это уравнение пока несбалансировано. Если у вас есть дополнительные условия или другие вещества в реакции, пожалуйста, уточните, чтобы я мог правильно сбалансировать уравнение реакции.