Question

Определите массу корбаната кальция необходимую для получения 7 л углекислого газа реакцией разложения​

Answer 1

Ответ:

31.25 гр

Объяснение:

СаСО3=СаО+СО2

n=7л:22,4=0,3125 моль

m=n*Mr(CaCO3)=0,3125*100= 31,25

Answer 2

Для определения массы карбоната кальция (CaCO3), необходимой для получения 7 литров углекислого газа (CO2) реакцией разложения, мы должны сначала записать уравнение реакции и затем использовать стехиометрию (отношение молей в реакции) для вычисления массы.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) выглядит следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Согласно уравнению, одна молекула CaCO3 дает одну молекулу CO2.

1 мол CaCO3 → 1 мол CO2

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22,4 литра. Поскольку у нас есть 7 литров CO2, то это равно:

7 л CO2 ÷ 22,4 л/моль ≈ 0,313 моль CO2

Теперь, чтобы найти массу карбоната кальция, необходимую для получения этого количества CO2, нам нужно знать молярную массу CaCO3. Молярные массы элементов находятся в периодической таблице, а молярная масса CaCO3 вычисляется как сумма масс атомов в молекуле:

Масса CaCO3 = Масса Ca + Масса С + 3 × Масса О

Масса Ca = 40,08 г/моль Масса С = 12,01 г/моль Масса О = 16,00 г/моль

Масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль ≈ 100,09 г/моль

Теперь мы можем найти массу CaCO3, необходимую для получения 0,313 моль CO2:

Масса CaCO3 = 0,313 моль × 100,09 г/моль ≈ 31,309 г

Таким образом, для получения 7 литров углекислого газа реакцией разложения карбоната кальция необходимо около 31,309 грамма CaCO3.