Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 6,5 г цинка с раствором H2TeO4.

Answer 1

Ответ:

2,24  л

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=6,5 г

V(H2) =?

Zn + H2TeO4 → ZnTeO4 + H2↑

M (Zn) =65 г/ моль

n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль

V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24  л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение химической реакции между цинком (Zn) и H2TeO4, а затем использовать стехиометрию для расчета объема выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Zn + H2TeO4 -> ZnTeO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса H2TeO4 = 221.6 г/моль

Масса цинка (m) = 6.5 г

Количество молей цинка (n) = масса / молярная масса = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0994 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка (Zn) дает 1 моль водорода (H2), так как коэффициенты перед этими веществами равны.

Таким образом, количество молей водорода (nH2) = 0.0994 моль.

Теперь можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода (VH2):

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.71 л/моль).

VH2 = nH2 * Vm = 0.0994 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.26 л.

Таким образом, при реакции 6,5 г цинка с раствором H2TeO4 выделится примерно 2.26 л водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления).