Question

СРОЧНООО!!!!!С УСЛОВИЕМ!!50 БАЛЛОВ!!В реакцию с элементом главной подгруппы III группы массой 5,4 г полностью прореагировал хлор объемом 6,72 л (н.у.).Найдите этот элемент.

Answer 1

Ответ:

дано

m(E) = 5.4 g

V(CL2) = 6.72 L

----------------------

E - ?

Пусть Х - будет неизвестным элементом Е

2X + 3CL2-->2XCL3

5.4 / 2X = 6.72 / 67.2

2X = 5.4 * 67.2 / 6.72 = 54

X = 54 / 2 = 27 g/mol - это АЛЮМИНИЙ

2Al+3CL2-->2AlCL3

ответ АЛЮМИНИЙ

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию:

Масса элемента = 5.4 г Объем хлора = 6.72 л (нормальные условия, н.у.)

Мы знаем, что при н.у. 1 моль любого газа занимает объем приблизительно 22.71 л. Исходя из этого, мы можем рассчитать количество молей хлора:

Количество молей хлора = объем хлора (л) / объем моля газа (л/моль) Количество молей хлора = 6.72 л / 22.71 л/моль ≈ 0.296 моль

Теперь мы можем рассмотреть стехиометрию реакции между хлором и элементом главной подгруппы III группы. Похоже, что реакция идет с образованием хлорида элемента:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения реакции видно, что 2 моли алюминия реагируют с 6 молями HCl, образуя 2 моля AlCl3. Таким образом, мольное соотношение алюминия и хлорида алюминия составляет 2:2 или 1:1.

Поскольку у нас есть 0.296 моль хлора, то это же количество молей хлорида алюминия (AlCl3). Теперь нам нужно рассчитать массу хлорида алюминия:

Масса хлорида алюминия = количество молей хлорида алюминия * молярная масса AlCl3

Молярная масса AlCl3 = масса алюминия (27 г/моль) + 3 * масса хлора (35.45 г/моль) Молярная масса AlCl3 = 27 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.45 г/моль

Масса хлорида алюминия = 0.296 моль * 133.45 г/моль ≈ 39.51 г

Таким образом, масса хлорида алюминия составляет приблизительно 39.51 г. Однако, дано, что масса элемента равна 5.4 г. Это означает, что хлор прореагировал не с алюминием. Вероятно, это был бор (B), так как масса бора близка к 5.4 г.

Ответ: Элемент главной подгруппы III группы, который прореагировал с хлором, вероятно, бор (B).