Question

1)найдите объем,который при нормальных условиях займут 7г хлора 2)найдите объем 4 моль газа СО2 при нормальных условиях​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Любой  газ  в нормальных  условиях (н.у.)  занимает объем 22.4 л.

Величина 22,4 л/моль  получила  название  мольного объема.

1. Масса  газа хлора 7 г.  Молярная  масса Сl2 = 71 г/моль.  Чтобы рассчитать количество  вещества  хлора  разделим  массу хлора на его молярную  массу:   7г : 71 г/моль = 0,1 моль (округленно)

 Найдем объем хлора:  22,4 л/моль х 0,1 моль = 2.24 л

2.  22,4 л/моль х  4 моль = 89,6 л

Answer 2

Для решения обоих задач мы можем использовать идеальное газовое уравнение:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}$),
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах).

Для нормальных условий $T = 273.15 \, \text{К}$ и $P = 101.325 \, \text{кПа}$.

1. Для хлора ($Cl_2$) с молярной массой $70.91 \, \text{г/моль}$ и количеством вещества $n = 7 \, \text{г} / 70.91 \, \text{г/моль} = 0.0988 \, \text{моль}$:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.0988 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot 273.15 \, \text{К}}{101.325 \, \text{кПа}} \approx 2.47 \, \text{л}$.

2. Для $CO_2$ с молярной массой $44.01 \, \text{г/моль}$ и количеством вещества $n = 4 \, \text{моль}$:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{4 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot 273.15 \, \text{К}}{101.325 \, \text{кПа}} \approx 35.4 \, \text{л}$.

Обратите внимание, что все результаты даны для условий идеального газа.