Question

Какой объем водорода (н.у.) можно получить в результате взаимодействия цинка с 204г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 12%?

Answer 1

Ответ: Дано:n (H2SO4)=0.2моль

Найти : V-?

Решение : Zn +H2SO4=ZnSO4+H2

M(H2SO4) =98 г/моль

m(H2SO4)=19,6 г

H2=0,2моль

V(H2)=n(H2)-Vm=0,2моль*22,4=4,48дм3

Ответ :4,48дм3

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65.38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98.08 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей H2SO4 в растворе:

Масса H2SO4 = массовая доля H2SO4 × масса раствора Масса H2SO4 = 12% × 204 г = 0.12 × 204 г ≈ 24.48 г

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 24.48 г / 98.08 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода, которое можно получить из этого количества H2SO4. Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу H2SO4 образуется 1 молекула H2.

Количество молей водорода = количество молей H2SO4 = 0.25 моль

3. Теперь рассчитаем массу водорода (н.у.), которая соответствует данному количеству молей.

Масса водорода (н.у.) = количество молей водорода × молярная масса водорода (н.у.) Молярная масса водорода (н.у.) = 2 г/моль (1 моль H2 весит 2 г)

Масса водорода (н.у.) = 0.25 моль × 2 г/моль ≈ 0.5 г

Таким образом, можно получить примерно 0.5 г водорода (н.у.) в результате взаимодействия цинка с 204 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 12%.