Question

Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного? с понятным решением пж

Answer 1

Ответ:

20,16 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны выполнить несколько шагов:

1. Найти химическую реакцию между натрием и водой.
2. Рассчитать количество водорода, которое теоретически можно получить из 46 граммов натрия.
3. Учесть, что выход газа составил 90% от теоретического значения.

Шаг 1: Химическая реакция между натрием и водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Шаг 2: Рассчитаем количество водорода, которое теоретически можно получить из 46 граммов натрия.

Масса одного моля натрия (Na) = 22.99 г/моль Масса одного моля водорода (H2) = 2 г/моль

Молярное соотношение между натрием и водородом в реакции 2:1, что означает, что для образования одного моля водорода потребуется одно моль натрия.

Масса 46 г натрия = 46 г / 22.99 г/моль ≈ 2 моль Na

Таким образом, теоретически можно получить 2 моль водорода.

Шаг 3: Учтем, что выход газа составил 90% от теоретического значения.

Выход газа = 90% = 0.90

Теперь рассчитаем фактическое количество водорода, которое было получено:

Фактическое количество водорода = Теоретическое количество водорода x Выход газа Фактическое количество водорода = 2 моль x 0.90 ≈ 1.8 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях примерно 22.4 литра.

Объем водорода = Фактическое количество водорода x Объем 1 моля водорода Объем водорода = 1.8 моль x 22.4 л/моль ≈ 40.32 литра

Ответ: При растворении 46 граммов натрия в воде с 90% выходом газа, объем водорода, полученного при стандартных условиях, составит около 40.32 литра.