Question

Який об'єм вуглекислого газу виділяється при гасінні питної соди оцтовою кислотою масою 590г.?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   NaHCO3  +  CH3COOH  =  CH3COONa  + H2O + CO2

Масса  уксусной  кислоты  590 г. Молярная  масса  уксусной кислоты равна 60 г/моль  Количество  вещества  уксусной  кислоты  составит  9,83 моль.  значит  и  углекислого  газа  образуется  такое же количество.

Объем СО2  составит  22,4 л/моль х 9,83 моль = 220 л (округленно)

Answer 2

Реакція гасіння питної соди (NaHCO3) оцтовою кислотою (CH3COOH) відбувається з утворенням вуглекислого газу (CO2), води (H2O) і оцтану натрію (CH3COONa) за рівнянням:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

З рівняння видно, що на 1 моль NaHCO3 утворюється 1 моль CO2.

Спочатку давайте знайдемо кількість молей NaHCO3 у даному зразку:

Маса NaHCO3 = 590 г Молярна маса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 + 3 * 16 = 84 г/моль

Кількість молей NaHCO3 = Маса / Молярна маса = 590 г / 84 г/моль ≈ 7 моль

Отже, у даному зразку міститься приблизно 7 молей NaHCO3.

Оскільки 1 моль NaHCO3 дає 1 моль CO2, то 7 молей NaHCO3 також дають 7 молей CO2.

Тепер можна знайти об'єм CO2 за умов, що об'єм 1 молі газу за нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску) приблизно дорівнює 22,7 л.

Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 * Об'єм 1 молі газу = 7 моль * 22,7 л/моль ≈ 159 л

Отже, при гасінні питної соди масою 590 г оцтовою кислотою виділяється приблизно 159 л вуглекислого газу.