Question

Даю 50 баллов!!!! Во время горения угля (С) массой 1,2 г образовался карбон(IV) оксид массой 4,4 г. Напишите уравнение этой реакции. Какая масса кислорода использовалась для горения? (Написать «Дано» и решение задачи)

Answer 1

Ответ:12,4 г

Просто сложит умножить по формуле

Объяснение:

Answer 2

Дано: Масса угля (С) = 1.2 г Масса карбон(IV) оксида (CO2) = 4.4 г

Уравнение реакции горения угля (С) до образования карбон(IV) оксида (CO2): С + O2 → CO2

Решение:

1. Найдем количество молей карбон(IV) оксида (CO2) по его массе: Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 4.4 г / 44.01 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Поскольку молекула карбон(IV) оксида (CO2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода, то для образования 0.1 моль CO2 понадобится 0.1 моль углерода и 0.2 моль кислорода.

3. Найдем массу кислорода (O2), используемого для горения: Масса кислорода (O2) = количество молей O2 * молярная масса O2 Молярная масса O2 = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Количество молей O2 = 0.2 моль (по коэффициенту перед O2 в уравнении реакции) Масса кислорода (O2) = 0.2 моль * 32.00 г/моль = 6.4 г

Ответ: Масса кислорода, использованного для горения угля, составляет 6.4 г.