Question

Помогите пожалуйста!!! Срочно! Вот: Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 87 г сульфата калия с хлоридом бария.

Answer 1

Ответ:

m(BaSO4) равняется 116граии

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). После этого можно будет использовать стехиометрические коэффициенты, чтобы вычислить массу образующегося осадка.

Уравнение реакции: K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl + BaSO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата калия (K2SO4) образуется одна молекула сульфата бария (BaSO4).

Молярная масса K2SO4: Молярная масса K = 39.1 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса K2SO4 = 2 * 39.1 + 32.07 + 4 * 16.00 = 174.26 г/моль

Молярная масса BaSO4: Молярная масса Ba = 137.33 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 233.39 г/моль

Теперь мы можем перейти к рассчетам:

Масса сульфата калия (K2SO4) = 87 г Количество молей K2SO4 = масса / молярная масса = 87 г / 174.26 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как на каждую молекулу K2SO4 образуется одна молекула BaSO4, количество молей BaSO4 также будет 0.499 моль.

Масса BaSO4 = количество молей * молярная масса = 0.499 моль * 233.39 г/моль ≈ 116.41 г

Таким образом, масса образующегося осадка (сульфата бария) при взаимодействии 87 г сульфата калия с хлоридом бария составляет приблизительно 116.41 г.