Question

СРООООООООООООООООООЧНО!!!!!!! К 492 г 10 % - ного раствора нитрата кальция добавили избыток раствора фосфата натрия. Рассчитать массу выпавшего осадка.

Answer 1

Думаю, все понятно)
Тут не сложно

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и фосфатом натрия (Na3PO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3

Из уравнения видно, что молярное соотношение между нитратом кальция и фосфатом натрия составляет 3:2.

Теперь рассчитаем количество реагента, которое используется:

Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2): m(Ca(NO3)2) = (10/100) * 492 г = 49,2 г

Рассчитаем количество вещества нитрата кальция, используя его молярную массу: n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) где M(Ca(NO3)2) - молярная масса нитрата кальция

M(Ca(NO3)2) = 1 * 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 164 г/моль

n(Ca(NO3)2) = 49,2 г / 164 г/моль = 0,3 моль

Так как молярное соотношение между нитратом кальция и фосфатом натрия составляет 3:2, то количество фосфата натрия должно быть в два раза меньше:

n(Na3PO4) = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

Теперь рассчитаем массу фосфата натрия (Na3PO4), используя его молярную массу (M(Na3PO4)):

M(Na3PO4) = 3 * 23 + 1 * 31 + 4 * 16 = 163 г/моль

m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = 0,15 моль * 163 г/моль = 24,45 г

Таким образом, масса выпавшего осадка фосфата кальция составляет 24,45 г.